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    6．氢元素与另一种元素形成的化合物称为氢化物.下面关于氢化物的叙述正确的是 w w w. k#s5 A. 酸性:H2S＞HCl B. 一个D2O分子所含有的中子数为8 C. HCl的电子式为H+ eq \o(\s\up 8(‥ [∶Cl∶]- D. NH3的结构式为H--H 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢元素与另一种元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

    A. 酸性：H2S＞HCl                B.  一个D2O分子所含有的中子数为8

    C.  HCl的电子式为     D.  NH3的结构式为

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    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
    族
    周期    		 IA 0
    1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
    2 Li Be B C N O F Ne
    3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    （1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是
    ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
    离子化合物
    离子化合物
    ；
    （2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同）；碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ；具有两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    ；
    （3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
    H
    H
    （填元素符号）；
    （4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
    N2O
    N2O
    ．

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    [化学--物质结构与性质]
    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）NH3分子的空间构型是：
    三角锥型
    三角锥型
    ，中心原子N的杂化轨道类型是：
    sp3
    sp3
    ．
    （3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
    NH3
    NH3
    ，理由是：
    氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
    氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
    ．
    （4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
    NH3
    NH3
    ，理由是：
    因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
    因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
    ．
    （5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
    能够接受孤电子对的空轨道
    能够接受孤电子对的空轨道
    的原子或离子．

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    （14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

    若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键    b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

    a. CF4      b. CH4     c. NH4＋     d. H2O

     

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    （8分）氮元素可以形成多种化合物。

    回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

    ①NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

       

    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。[

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）

    a.离子键             b.共价键          c.配位键            d.范德华力

     (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________________（填标号）。

    a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

     

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