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    写出下列反应的化学方程式: (1)工业上用氮气和氢气合成氨: . (2)金属铜与浓硝酸反应: . (3)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: . (4)将二氧化硫气体通入氯水中: . (5)碳酸氢钠受热分解: . (6)苯与液溴在铁催化作用下反应: . (7)酒精在空气中点燃: . (8)溴乙烷与热的氢氧化钠水溶液反应: . (9)苯酚与溴水反应: . (10)将二氧化碳通入苯酚钠溶液中: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）．
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．
    请回答下列问题：
    （1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）方法二中，加过量H2O2溶液的目的是
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    ．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是
    无污染
    无污染
    ．
    （3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是
    0.2mol?L-1
    0.2mol?L-1
    ．
    在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4
    0.95a
    0.95a
    g．

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    (10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

      （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为            。

      （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ……

    K/(mol·L—1)—2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1      K2（填写“>”“=”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）。

    　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

    　　C．容器内压强保持不变                 　　D．混合气体的密度保持不变

      （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                           。

    　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是           （填序号）。

    　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

    　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

    　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)

    　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)

     

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    (10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

      （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为            。

      （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ……

    K/(mol·L—1)—2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1       K2（填写“>”“=”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。

    　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

    　　C．容器内压强保持不变                  　　D．混合气体的密度保持不变

      （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                            。

    　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是           （填序号）。

    　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

    　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

    　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

    　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

     

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    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    查阅资料：本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)．

    5Fe2+＋MnO＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

    实验步骤：取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：

    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．

    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．

    请回答下列问题：

    (1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________．

    (2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是________．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式________，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是________．

    (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g　FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是________．

    在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4________g．

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    某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：

    已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同

    元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，

    R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液

    褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E

    与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能

    反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。根

    据以上信息，回答下列问题：

       （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①C→A：                                         

    ②L→R：                                          。

       （2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：                         

    ②I→G：                                            。

       （3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因：          。

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