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    13．在NO2与水的反应中: A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂.又是还原剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是

    （1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为      。

    （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是          。

    （3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

    ①第2min到第4mim，反应速率v（O2）=             ；

    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是          （从所给选项中选择）；

    A．降低温度         B．增加了生成物          C．减小压强         D．使用了高效催化剂

    ③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应        （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。

    （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为          。

    （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的烩变为____          。

     

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    氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是
    （1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为     。
    （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是         。

    （3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

    ①第2min到第4mim，反应速率v（O2）=            ；
    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是         （从所给选项中选择）；
    A．降低温度B．增加了生成物C．减小压强 D．使用了高效催化剂
    ③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应       （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。
    （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为         。
    （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：


    则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的烩变为____         。

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    Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式   
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）     υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：   
    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是    ．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？    ．发生反应的离子方程式为    ．

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    Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式   
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）     υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：   
    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是    ．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？    ．发生反应的离子方程式为    ．

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    Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为______．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是______．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______．发生反应的离子方程式为______．

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