配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高，偏低，无影响．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制500mL 1mol?L^-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，．
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，．
④定容时观察液面俯视，．

实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量．
（2）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
①定容时俯视刻度线   ②容量瓶未干燥③转移过程中有少量液体溅出④未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．