（1）从30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是______mol?L^-1，其中的溶质质量是______g．
（2）将30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol?L^-1．
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为______．

在密度为1.16g/的浓盐酸A中，含有31.5%的HCl，则10mLA中溶有________g　　 HCl． 在50mL A中加水至溶液为1L时，得到________mol/L的盐酸B，从中取出10mL，其物质的量浓度为________mol/L．如果将1.0g的NaOH、KOH的混合物溶于水，用B来中和，需46mL B，可知1.0g碱的混合物中含有________g NaOH，NaOH与KOH的物质的量之比是________．

（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题

（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为          。

（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是         。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为         。

（4）室温时向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1时，视作Fe³⁺沉淀完全，则Fe³⁺沉淀完全的pH至少为          （已知Ksp［Fe(OH)₃］=1.0×10^-38）。

（5）吸收剂X是         ，吸收塔中吸收剂X的作用是         。

（6）测定样品中FeCl₃的质量分数的方法是：

a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

c．以淀粉作指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为          。

②若用上述办法测定的样品中FeCl₃的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是          。