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    16．浓度为0．5 mol·L-1某金属阳离子Mn+的溶液10．00 mL.恰好与0．4 mol·L-1的NaOH溶液12．50 mL完全反应.生成沉淀.则n等于 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3．现将一定量的镁粉投入200mL稀硝酸中，两者恰好完全反应．若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）
    （1）发生还原反应的硝酸的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．
    （2）参加反应的镁的质量为
    0.96
    0.96
    g．
    （3）原稀硝酸的物质的量浓度为
    0.5
    0.5
     mol?L-1．

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    某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸
    40
    40
    mL．
    （2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等．
    （3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为
    2.4
    2.4
     g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为
    0.5
    0.5
     mol/L．

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    在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：

    3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol·L－1，下列判断正确的是（  ）

    A．X＝2

    B．平衡时混合气体密度增大

    C．平衡时B的浓度为1．5 mol·L－1

    D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡

     

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    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

    ①A中含有的金属元素的原子结构示意图为                 。

    ②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为                                                       。

    （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

    ①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因                                         。

    ②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0．5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

     

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     在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1．5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0．5 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是        （    ）

        A．Na2O B．Na2O2     C．Na2O和Na2O2    D．Na2O2和NaO2

     

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