Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为                           

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          

II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

（1）表中ω=                              。

（2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。

（3）设计实验2、3的目的是                                                 。

III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________  

（2）如果不能，说明其原因__________________________

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                       ____。

I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率

为                           

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          

II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
（1）表中ω=                              。
（2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。
（3）设计实验2、3的目的是                                                 。

III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________                          

（2）如果不能，说明其原因______________________________                                                                                                                            

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                       _________。

（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

（1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。

（2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：

① t₂～t₃时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。

② t₄时被改变的外界条件是         (选择一个正确选项)

A.升温    B. 降温    C.降压    D.移去部分反应物    E.加入负催化剂

      材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。

Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。