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    右图为钠.镁.铝三种常见金属的原子结构示意图. 小明在资料中又找到下列微粒的结构示意图.请你分析以下的叙述中正确的是 A．上述各原子中.最外层电子数都没有达到稳定结构 B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子 C．原子序数为19元素的金属活动性.比原子序数为20的元素的金属活动性强 D．质子数为17.18的微粒都属于易得电子的非金属元素 试卷Ⅱ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
    1
    23
    ：
    1
    12
    ：
    1
    9
    1
    23
    ：
    1
    12
    ：
    1
    9
    ；
    （2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
    1：2：3
    1：2：3
    ；
    （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为
    23：12：9
    23：12：9
    ；
    （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为
    6：3：2
    6：3：2
    ；
    （5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是
    Na＞Al=Fe
    Na＞Al=Fe
    ；
    （6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是
    =
    =
    ．

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    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律．
    （1）甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第
    三
    三
    周期的
    钠、镁、铝
    钠、镁、铝
    三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：
    ①
    钠剧烈反应，可能着火或爆炸
    钠剧烈反应，可能着火或爆炸
    ，
    ②
    镁反应较剧烈，产生大量气泡
    镁反应较剧烈，产生大量气泡
    ，
    ③
    铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生
    铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生
    ．
    （2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
    该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：
    A：
    HNO3
    HNO3
    ；B：
    CaCO3
    CaCO3
    ；C：
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    ．
    ②写出烧杯中发生反应的离子方程式：
    CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    ．

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    在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
    实验用品：酒精灯、
     
    、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L-1的盐酸
    实验过程与现象记录：
    I．甲同学的方案如表：
    实验过程 预期现象 实际观察到的现象
    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中
    立即剧烈反应    		 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞的试管中加入一小段镁条    		 有气泡产生，溶液变红色 没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a
     
    ；b
     
    ．
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为
     
    ．
    II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是
     
    ．

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    在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：

    （1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。

    （2）实验用品：酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸；

    钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸

    （3）实验过程与现象记录

    Ⅰ．甲同学的方案如下：

    实验过程

    预期现象

    实际观察到的现象

    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中

     

    立即剧烈反应

    开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应

    b向盛有适量水（内含2滴

    酚酞的试管中加入一小段镁条

    有气泡产生，溶液变红色

    没有相应现象，加热后仍无明显变化

    c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片

    镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同

    镁与盐酸反应产生气泡速率较快

    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：

    a                                       ；

    b                                           。

    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。

    Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。

     

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    一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为1︰2︰4，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为

    A.1∶1∶1                    B.4∶2∶1

    C.2∶3∶4                    D.3∶3∶4

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