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    8．已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ,△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成 分步进行的热效应如下: (1)H2 △H1= +431.8KJ/moL (2)1/2O2 △H2= +244.3KJ/moL =H2O(g) △H3= (4)H2O(g)→H2O(L) △H= -44KJ/moL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    分步进行的热效应如上： H2(g)=2H(g)

    （1）△H1= +431.8KJ/moL

    ⑵1/2O2(g)=O(g) △H2= +244.3KJ/moL

    ⑶2H(g)+O(g)=H2O(g)　 △H3=　　　　

    ⑷H2O(g)→H2O(L) △H= —44KJ/moL

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    已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收_________kJ的热量。

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    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
    A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
    B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
    C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
    D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
    Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr
    ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________
    ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_______。
    Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式：
    反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________
    Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，
    K=1。
    (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
    (3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
    V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    (1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；
    (2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；
    (3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分
    是_______，其物质的量之比是_______；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有
    20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。

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    为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
    （1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．
    ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．
    写出②中反应的化学方程式______．
    （2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是______（填序号）．
    A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
    ②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    从反应开始到平衡，v（H2）=______；氢气的转化率=______；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有______．
    （3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．
    （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
    溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
    0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
    （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
    吸收CO2最合适的试剂是______（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定______．
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    为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
    （1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．
    ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．
    写出②中反应的化学方程式    ．
    （2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是    （填序号）．
    A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
    ②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    从反应开始到平衡，v（H2）=    ；氢气的转化率=    ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有    ．
    （3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是    ．
    （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
    溶解度（S）/g溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9
    （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
    吸收CO2最合适的试剂是    （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定    ．

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