某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度. [猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中): ①pH < 7 .② .③ . [设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度.除有正确的操作步骤外.其中不能采用下列物质中的来进行实验. ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液组内同学进行了如下实验: 甲同学:取pH试纸放在玻璃片上.用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7. 乙同学:取pH试纸放在玻璃片上.先用蒸馏水将pH试纸湿润.然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7. 丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7. [评价] 三位同学中操作规范的是同学.指出其余同学操作上的错误 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2010?和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份．	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
步骤2	将第一份滤液与稀盐酸混合．	产生大量气泡．
步骤3	将第二份滤液加热．	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．

（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因

将石灰石放在水中有CaCO₃（S）=Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑发生，H^+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水

．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是

检验HCO₃^-离子

，为达到该实验目的，还可以采取的方法是

另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生

．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：

同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢

．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄；
③将②制得的FeSO₄溶液与[（NH₄）₂SO₄溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe²⁺？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO₄酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．
（4）现有等浓度的①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄ ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：

③②①

（填序号）．

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Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
实验操作实验现象
步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份．有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合．产生大量气泡．
步骤3 将第二份滤液加热．溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．
（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是，为达到该实验目的，还可以采取的方法是．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄；
③将②制得的FeSO₄溶液与[（NH₄）₂SO₄溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe²⁺？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO₄酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：．
（4）现有等浓度的①（NH₄）₂CO₃　②（NH₄）₂SO₄　③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：（填序号）．

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某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．

已知Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

	Ca（OH）₂	Al（OH）₃	Fe（OH）₃
pH	≥13	≥5.2	≥4.1

（1）步骤①中加入盐酸的作用是

．
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是

．
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为

．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：

．
（5）试剂A为

；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是

．

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镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途．
I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：

（1）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是

氢氧化镁分解要吸收大量的热

．（写一条即可）
（2）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O
每消耗0.5mol保险粉（Na₂S₂O₄）时，转移电子的数目是

N_A．
（3）EDTA与溶液中的Fe²⁺反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg（OH）₂反应．步骤②中加入EDTA最终能够将Fe（OH）₂除去并获得高纯度的Mg（OH）₂的原因是

Fe（OH）₂悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）₂

Fe²⁺+2OH^-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe²⁺，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解

Fe（OH）₂悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）₂

Fe²⁺+2OH^-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe²⁺，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解

．
Ⅱ、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式

Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O

．

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某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯