碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。

  完成下列填空：

41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH₄HCO₃晶体。

42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH₄HCO₃的产率为____％。

43．粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：

    ①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH；⑤加入__；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。

44．上述步骤②中所加入的试剂为__、__。

45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。

46．为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：

    含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

    若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；

    若无沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。

    该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。

列反应的离子方程式正确的是

A．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H⁺3Fe³⁺＋3H₂↑

B．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

C．碳酸钡溶于醋酸BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金属钠跟水反应2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^－+H₂↑