（1）已知某混合气体的体积百分数组成为80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆，请计算该混合气体的平均摩尔质量及标准状况下的密度（g?L^-1）．
（2）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．通过计算确定该有机物的分子式．

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g?mol^-1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为N_A，则：
（1）该气体的物质的量为．
（2）该气体在标准状况下的体积约为．
（3）该气体在标准状况下的密度约为．
（4）该气体所含原子总数为．
（5）该气体的一个分子的质量为．

V ml溶液中含有Fe³⁺ m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为______；448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为______g/mol；
标况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为______L．