在反应: Fe2O3 +2 Al Al2O3 + 2Fe 中. 元素的化合价升高.该元素的原子电子.被 , 元素的化合价降低.该元素的原子 ——青夏教育精英家教网—

在反应: Fe2O3 +2 Al Al2O3 + 2Fe 中. 元素的化合价升高.该元素的原子电子.被 , 元素的化合价降低.该元素的原子电子. 被 ,该反应中. 是氧化剂. 是氧化产物. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在反应： Fe₂O₃ +2 Al = Al₂O₃ + 2Fe 中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

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(8分)在反应： Fe₂O₃+2 Al = Al₂O₃ + 2Fe 中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

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(8分)在反应： Fe₂O₃ +2 Al = Al₂O₃ + 2Fe 中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

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已知X是由两种元素组成的化合物．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）：

（1）若甲为淡黄色的固体，B为一种蓝色沉淀，用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成．请回答下列问题：
①写出D的化学式

HNO₃

．
②写出反应（1）的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

．
③写出反应（5）的离子方程式

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂

．
（2）若Z为红棕色的固体，甲为一种金属单质，甲与A含有同一种元素，且甲在D的浓溶液中发生钝化现象，Y能使品红溶液退色．请回答下列问题：
①化合物X中含有的元素是（填元素符号）

Fe、S

．
②若乙为强碱溶液，写出反应（5）的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-

．
③写出反应（4）的化学方程式

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+2Fe

．

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A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素

原子结构或性质

原子最外层电子数是内层电子总数的

形成化合物种类最多的元素，其单质为固体

生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

地壳中含量最多的元素

与D同主族

与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式

．
（2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是

C+H₂O

高温

CO+H₂

C+H₂O

高温

CO+H₂

（3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

（4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．

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