（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为______．
（2）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为______．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是______．
（b）原溶液中可能存在的离子是______．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．

（14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：

（1）B的化学式为            ；F与Cu反应的离子方程式为_________；

（2）C可与过量的Cl₂ 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH₃ 和HClO，则C与过量Cl₂ 反应的化学方程式为             ，反应中的还原剂为       ；

（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

①该反应的化学平衡常数为 K =      ；

 ②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N₂

各0.8 mol，平衡将     移动（填“向左”、 “向右”或“不”）

 ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图

所示的变化，则改变的条件可能是        （填序号）；

 a．缩小容器体积　     b．增加CO₂ 的量　  

 c．升高温度　         d．加入催化剂