实验室需用98 ml  1.0 mol/L 硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制。实验仪器有：A．25 ml量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D．50 ml容量瓶 E．10 ml量筒  F．胶头滴管   G．50 ml烧杯   H．100 ml容量瓶 I．200 ml容量瓶

（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）_________。

（2）所需浓硫酸的体积是________ml。

（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是            

A．容量瓶洗涤后未干燥            

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线             

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为                 。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量

浓度为1.0 mol·L^-1稀硫酸。

①该学生需要量取         ml 上述浓硫酸进行配制。

②容量瓶上需标有以下五项中的                    

A温度   B浓度   C容量   D压强    E刻度线

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面　　　　

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水　　　　　　

Ⅲ、定容时仰视视刻度线          

Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水          

（08长沙雅礼中学一模）（16分）某课外实验小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO。（图中夹持装置已略去）

（1）装置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）证明分解产物中有CO的现象是                                             ；

（3）该装置有一个不足之处，请写出                                            ；     

（4）某同学查阅相关资料：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。因此该同学认为：需要在装置B之前增加一个装有________（填写下列编号字母）的洗气装置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na₂CO₃ 溶液      d．饱和NaHCO₃ 溶液

（5）草酸可以在酸性条件下被KMnO₄氧化，反应的离子方程式为：

 2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ +6 H⁺ = 2Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O

实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液。操作如下：准确称取2.680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，将锥形瓶置于     （填“酸式” “碱式”）滴定管下，用KMnO₄溶液滴定。当                    时，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

KMnO₄溶液的物质的量浓度的是c(KMnO₄)=            mol?L^－1。

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②浊液、溶液、胶体、水       
（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯      
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________mol/L。