能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+Q₂
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c（CO）=0.2mol/L，计算此段时间的反应速率（用H₂表达） mol/（L?min）．
（2）由表中数据判断Q₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是（选填编号）．
a．充入CO，使体系总压强增大           b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大            d．原料气循环使用
（4）写出反应Ⅱ的平衡常数表达式：K=；由于CO₂化学惰性很大，因此找到合适的催化剂是实现该反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法达到的效果是（选填编号）．
a．提高甲醇的单位时间产量      b．提高CO₂的转化率   c．缩短达到平衡所需时间．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是、
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．
（4）该反应属于哪类反应类型．
A．加成反应    B．取代反应    C．水解反应    D．酯化反应     E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是______、______
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______．
（4）该反应属于哪类反应类型______．
A．加成反应    B．取代反应    C．水解反应    D．酯化反应     E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？______．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是______；其反应方程式为______．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：



工艺二：



根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用______（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

CH₃COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性强于乙酸，这是因为C_l是一种强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强；有的基团属斥电子基团，能减弱一OH上H原子的活性，这种作用称“诱导效应”．由此可推断出：
（1）HCOOH显酸性，H₂O呈中性，是因为HCOOH中存在______电子的______基．
（2）CH₃COOH酸性弱于HCOOH，是因为CH₃COOH中存在______电子的______基．
（3）同温等物质的量浓度的CH₂ClCOONa溶液的pH将比CH₃CH₂COONa溶液的pH______（填“大”或“小”）．