MnSO₄?H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用．
（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄?H₂O过程如下：

已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、
MnS--2.5×10^-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO₂矿粉碎的目的是．
（2）除铁发生的离子反应方程式为．
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的浓度均为1.0×10^-5mol/L，则c（S^2-）_最大=mol/L．
（二）：性质-热稳定性：MnSO₄?H₂O在1150℃高温下分解的产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn²⁺和Cr⁶⁺，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为时锰、铬去除率最好
（2）取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示．则在铁屑用量一定时，废水pH=时锰、铬去除率最好

工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO₂制备MnSO₄?H₂O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸过程发生反应：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列问题：
（1）酸浸时SO₂将MnO₂还原为MnSO₄，其离子方程式为．酸浸时SO₂的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO₂的吸收率，酸浸适宜的条件是．

（2）滤渣B的主要成分是．
（3）加入MnS的目的是．
（4）操作IV的步骤为、、过滤、洗涤、干燥．
（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为：．
（6）已知金属离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn（OH）₂溶度积K_sp为（不需计算过程）．

工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备高档颜料铁红（Fe₂O₃ ），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）．
（2）步骤Ⅲ中可选用试剂调节溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸    B．氨水 C．氢氧化钠溶液      D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO₃ 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe²⁺）为1.0×10^-5mol?L^-1．试判断所得FeCO₃ 中是否混有Fe（OH）₂（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 （已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）．
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是．
（5）在空气中煅烧FeCO₃ 生成产品氧化铁的化学方程式为．