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    (1)写出A中发生反应的化学方程式: . (2)填写表中空格 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: . (4)下一步实验操作是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    写出下列反应的化学方程式：

    (1)Br2在加热的情况下跟氢氧化钠溶高考资源网液反应生成溴化钠、溴酸钠(NaBrO3)和水，化学方程式为：________．

    (2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水杀毒．根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为：________．

    (3)氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40％时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15∶8．根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：________．

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    （1）写出下列有机反应的化学方程式：
    苯酚中滴加浓溴水：
    ；
    丙醛加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热：a
    CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3CH2COOH+Cu2O↓（砖红色）+2H2O
    CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3CH2COOH+Cu2O↓（砖红色）+2H2O
    ．
    （2）现有下列A、B两组物质：
    A组：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5．
    B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液．  试回答：
    ①A组中
    HCOOH
    HCOOH
    能跟B组中所有物质都可发生反应．
    ②B组中
    KOH溶液
    KOH溶液
    可跟A组中三种物质反应．

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    热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
    （1）化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是 _____（填“放热”或“吸热”）反应。 
    （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 
    已知：298K时，
    H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。  则ΔH（HCl）= ________________。
    （3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
    已知：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。 

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    热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H(终态)－H(始态)．

    (1)化学反应中的ΔH是以________的形式体现的．对于化学反应A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，则该反应的ΔH为________0(填“大于”．“小于”)，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应．

    (2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．

    已知：298 K时，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1　ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1．则ΔH(HCl)＝________．

    (3)Hess　G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式________．

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    （8分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：

    （1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

    （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。

    （3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

    （4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_____________________________________________________。

     

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