在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：

2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)     ΔH＝ a kJ·mol^－1

上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

（1）此合成反应的a       0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的      （填序号）：

A．c(NH₃·H₂O)     B．     C．c(H⁺)·c(OH^－)     D．

（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

A                      B                C            D

（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：
2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)    ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

(1)NO在大气层中可发生反应：NO+O₂→NO₂+O+NO₂+O→NO+O₂，从反应过程和最终结果来看NO是一种________ (填序号)．

A．氧化剂　　　 B．还原剂　　　C．还原产物　　 D．氧化产物　E．催化剂

(2)NO与NH₃在400℃左右并有催化剂存在下可生成N₂和水，该反应化学方程式为：________________________，相同条件下能否用天然气代替NH₃来处理硝酸尾气________(填“能”和“不能”)，如填“能”，化学反应方程式为________________________，是否有实际意义？

(3)将NO压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到一定温度发现气体压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变．已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的化学方程式为________________________；________________________．所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是________．