（2012?浦东新区二模）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO₂用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到g石膏（CaSO₄?2H₂O）．
（2）用CH₄消除NO_x污染的化学方程式为：
CH₄+4NO→2N₂+CO₂+2H₂O；       CH₄+2NO₂→N₂+CO₂+2H₂O
现有11.2L NO₂、NO的混合气体NO_x，将其还原为N₂，需要4.48L 的CH₄，则混合气体中NO₂、NO的物质的量分别为．（体积都已换算为标准状况）
（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂可生成0.5mol N₂，则y=．
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_z化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe₂O₃．已知1mol ZnFe₂O_z最多能使4.0L（标况）NO_1.4转化为N₂．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为．
（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NO_x氧化成N₂O₅，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
NO+O₃→NO₂+O₂ …①
2NO₂+O₃→N₂O₅+O₂…②
N₂O₅+2NH₃+H₂O→2NH₄NO₃ …③
SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→（NH₄）₂SO₄+O₂…④
某热电厂烟气中平均含NO_x4.5‰、SO₂ 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O₃浓度为90L/m³，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若

V(臭氧空气)

V(烟气)

流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

已知常温下，N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：
①向密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ．
②向密闭容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ．
则下列关系式正确的是（　　）

将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（　　）

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）△H＜0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；
（2）反应前A的物质的量浓度是：；
（3）10s末，生成物D的浓度为；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）．

编号	改变的条件	生成D的速率
①	降低温度
②	增大A的浓度
③	使用催化剂
④	恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）