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    下列反应的离子方程式中.正确的是( ) A.铝粉加入NaOH溶液 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑ B.钠与水反应 Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C.澄清石灰水与过量小苏打溶液:Ca2+ + 2OH- +2 HCO3- CaCO3↓+ 2H2O +CO32- D.氯化铝溶液中加入足量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（    ）

    A.25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

    B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋

    C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

    D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

     

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    下列说法正确的是（    ）

    A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

    B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO４2- + 2I- + 4H+

    C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+ 、HCO3-、AlO2— 、NO3—

    D. 100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

     

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    下列说法正确的是（    ）

    A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

    B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO４2- + 2I- + 4H+

    C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+ 、HCO3-、AlO2— 、NO3—

    D. 100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

     

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    下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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    下列说法正确的是（ ）
    A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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