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    计算题 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3.溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应方程式如下:2KmnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)该HCl溶液的物质的量浓度是 (2)15.8gKMnO4能使 g HCl发生上述反应.有 g HCl被氧化. (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为 L. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的 HCl．反应方程式如下：

    2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

    （1）计算该HCl的物质的量浓度。

    （2）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？

    （3）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

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    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    .用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
    （2）求所用盐酸的物质的量浓度．
    （3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    用KMnO4氧化密度为1.19g?cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
    （2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
    （3）求生成的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

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    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9mol/L
    11.9mol/L
    ．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）1mol KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
    1.5mol/L
    1.5mol/L

    （3）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    56L
    56L
    ．

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