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    R2O4n- 离子和MnO4-离子在酸性溶液中发生如下反应: 5R2O4 n-+2MnO4-+16H+==10RO2+2Mn2++8H2O.则R2O4 n-离子中n是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述中正确的是（　　）

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    （2011?宜宾模拟）根据相关化学原理，下列推断正确的是（　　）

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    下列叙述中正确的是（  ）

    A  同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

    B  若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

    C  若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    D  升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

     

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    下列叙述中正确的是（ ）
    A 同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
    B 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
    C 若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D 升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

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    根据相关化学原理，下列推断正确的是（ ）
    A．若晶体A为原子晶体，晶体B为分子晶体，则熔点：B＞A
    B．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b
    C．若R2-离子和M+离子的电子层结构相同，则离子的核电荷数：R2-＜M+
    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下同浓度钠盐溶液的pH：NaA＞NaB

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