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    2008年四川汶川大地震之后.要开展预防和控制突发公共卫生事件.为了保障灾区饮用水的安全.需要多次消毒处理.由于用氯气对饮用水消毒.会使水中的有机物发生氯化.生成有机含氯化合物于人体有害.世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法.建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2).ClO2极易爆炸.生产和使用时尽量用惰性气体稀释.避免光照.震动或加热. (1)在ClO2中.所有原子是否都满足8电子结构? ▲ 欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2.同时有Cl2生成.且Cl2的体积为ClO2的一半.这一反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl＝2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O.浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是 ▲ . A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 (3)若上述反应产生0.1molCl2.转移电子的物质的量为 ▲ mol. (4)ClO2为高效低毒的消毒剂.其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 ▲ 倍. (5)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2.表示这一反应的化学方程式是 ▲ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．

    (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：________．

    (2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是________．

    A．MnO2　B．KMnO4溶液　C．稀盐酸　D．Na2SO3溶液

    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H+＋Cl－＋H2O(未配平)．当1 mol　HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是________．

    (4)有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．

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    2008年5月12日，中国四川汶川发生里氏8.0级大地震，灾难造成的失踪、死亡人数超过数万．在抗震救灾的报道中，我们经常看到大批人民解放军、医护人员和志愿者穿梭于灾区进行杀菌消毒．已知“84消毒液”具有很强的杀菌消毒作用，价格低、易贮存，其制作原理是用氯气和氢氧化钠溶液反应(Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O)．

    已知下列物质都可用作饮用水消毒剂，从经济、实用、便于运输等角度考虑，大面积对饮用水消毒，最好选用

    [　　]

    A．

    K2MnO4

    B．

    浓H2SO4

    C．

    O3

    D．

    Ca(ClO)2

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    我国计划用8年时间对5·12四川汶川大地震进行灾后重建，重建需要大量钢材和金属合金材料。下列说法正确的是(　　)

    A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同

    B．硬铝(Al­Cu­Mg­Mn­Si合金)可用于制造耐高温门窗

    C．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸

    D．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制

     

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    我国计划用8年时间对5·12四川汶川大地震进行灾后重建，重建需要大量钢材和金属合金材料。下列说法正确的是(　　)

    A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同

    B．硬铝(Al­Cu­Mg­Mn­Si合金)可用于制造耐高温门窗

    C．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸

    D．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制

     

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    5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．

    (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4酸性存在下与SO2反应制得．请写出反应的离子方程式：________．

    (2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠仅只发生氧化反应的是________．

    A．MnO2

    B．KMnO4溶液

    C．稀盐酸

    D．Na2SO3溶液

    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H+＋Cl－＋H2O(未配平)．当1 mol　HClO2发生分解反应时，转移的电子的物质的量是________．

    (4)有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

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