硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：
Na₂SO₄+4CNa₂S+4CO↑　　　　　　 Na₂SO₄+4CONa₂S+4CO₂．
（1）现要制取Na₂S 11.70g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝______g（精确到0.01）．
（2）若在反应过程中生成的Na₂S 物质的量为3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是______mol≤n≤______mol．若产生的气体最终只有CO₂，则消耗的碳的物质的量为______mol；若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为______mol．
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成 Na₂S的物质的量为 ymol，生成的 CO 和 CO₂的物质的量之比为 x，则x 与 y的关系为 y=______．
（4）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄ 及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L　（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．

在标准状况下，将4.48L 和的混合气体，通过足量的溶液，溶液的质量增加6.85g，从溶液里逸出的气体为1.12L，则混合气中的的体积为

[　　]

A．0.224L　　　　B．2.24L　　　　C．1.12L　　　　D．3.36L

将CO₂通入含0.1mol Ca²⁺的澄清石灰水中，生成5g白色沉淀，通入CO₂的体积在标准状况下可能是

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A．1.12L　　　B．2.24L　　　C．3.36L　　　D．4.48L