（9分）

Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  

Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

（1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。

（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。

（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

                                                                       。

（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果         。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果      。

Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                     ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                   。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将             ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  

Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

（1）滴定过程中，眼睛应注视                                           。

（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                   。

（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

                                                                        。

（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果          。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果       。

三磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(浓) Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al₂O₃，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式　 　　　 。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：　　　　　　 （填化学式）。

（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li^＋。试写出该电池放电时的正极反应：　　　　　　　　　　　　　　 。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为　　　　　　　　 。

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）取25.00mL的待测NaOH溶液于锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。当达到滴定终点时，溶液由      色变为      色。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1、图2所示，则所用盐酸溶液的体积为  _____    mL。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥           

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=                        。