（2013?保定一模）重铬酸钾（K
2Cr
2O
7）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr
2O
3）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na
2CrO
4），涉及的主要反应是6FeO?Cr
2O
3+24NaOH+7KClO
3 12Na
2CrO
4+3Fe
2O
3+7KCl+12H
2O，然后将铬酸钠转化为K
2Cr
2O
7．其主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na
2CrO
4生成，同时Fe
2O
3转变为NaFeO
2，杂质SiO
2、Al
2O
3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
．
（2）NaFeO
2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO
32-+2H
2O
H
2SiO
3+2OH
-（或SiO
32-+H
2O
HSiO
3-+OH
-，HSiO
3-+H
2O
H
2SiO
3+OH
-，AlO
2-+H
2O
Al（OH）
3+OH
-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO
32-+2H
2O
H
2SiO
3+2OH
-（或SiO
32-+H
2O
HSiO
3-+OH
-，HSiO
3-+H
2O
H
2SiO
3+OH
-，AlO
2-+H
2O
Al（OH）
3+OH
-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全
．
（4）操作④中，酸化时，CrO
42-转化为Cr
2O
72-，写出平衡转化的离子方程式：
2CrO
42-+2H
+
Cr
2O
72-+H
2O
2CrO
42-+2H
+Cr
2O
72-+H
2O
．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH
2SO
4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr
3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa
2S
2O
3标准溶液滴定I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-．
①判断达到滴定终点的依据是：
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
；
②若实验中共用去Na
2S
2O
3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：
94.08%
94.08%
（设K
2Cr
2O
7的摩尔质量为294g?mol
-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7．其主要工艺如下：
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7．其主要工艺如下：
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7．其主要工艺如下：
