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    在无色强酸性溶液里可大量存在的离子组是( ) A. B. C. D. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
    已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
    C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                     S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式：                              
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。
    图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为         ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1=        。
    ②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      （填序号）。

    A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
    E． 混合气体的密度增大
    ③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝              。
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
    原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
    实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
    ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇        kg(计算结果保留2位小数）

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    （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
    已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
    C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                     S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式：                              
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。
    图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为         ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1=        。
    ②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      （填序号）。
    A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
    E． 混合气体的密度增大
    ③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝              。
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
    原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
    实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
    ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇        kg(计算结果保留2位小数）

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    (9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

    请回答下列问题。

    (1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。

    A．NO是一种无色有毒的气体                 B．常温、常压下，NO难与空气中的O2化合

    C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等  D．NO易溶于水，不能用排水法收集

    (2)NO对环境的危害在于________(填序号)。

    A．破坏臭氧层   B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨  D．与人体血红蛋白结合

    (3)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_________________________________________。

    (4)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：___________________________________________。

    (5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

     

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    (9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

    请回答下列问题。

    (1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。

    A．NO是一种无色有毒的气体                  B．常温、常压下，NO难与空气中的O2化合

    C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等  D．NO易溶于水，不能用排水法收集

    (2)NO对环境的危害在于________(填序号)。

    A．破坏臭氧层   B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨  D．与人体血红蛋白结合

    (3)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_________________________________________。

    (4)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：___________________________________________。

    (5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？

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    某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该同学查阅了资料：“过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，有较强的氧化性，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性．过氧化氢贮存时会分解为水和氧气．如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解．因此实验室里常用过氧化氢来制取氧气．”据此，该同学对溶液褪色的原因作出了两种假设，然后他又通过设计一个简单的实验，对这两种假设作了验证，证实有一种假设可能是错误的．

    请回答：

    (1)该同学作出的两种假设是什么？________

    (2)该同学设计了一个什么实验来证实其中一种假设可能是错误的？(说出该实验的方法及根据哪些现象作出判断)________

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