下列物质能导电的是 .属于电解质的是 . 属于非电解质的是 . ①水银 ②烧碱 ③碳酸钙 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液 (2)按要求写出下列方程式: ① KAl(SO4)2电离的电离方程式: ② 小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ③ 澄清石灰水中通入过量二氧化碳反应的离子方程式: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学变化中既有物质变化,也有能量变化,研究化学反应有利于指导工业生产.下列是常见的化学反应:①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石.
(1)从不同角度可以对上述反应进行分类:从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
②③
②③
(填序号,下同);从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
;从反应前后物质种类的变化角度看,①和④均属于
分解
分解
反应;①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
离子键
离子键
共价键
共价键

(2)反应③在实验室中用于制备氢气,要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
c
c

a.加入硝酸,增大氢离子的浓度     b.用浓硫酸代替稀硫酸
c.加入少量铜粉                   d.将稀硫酸的体积加倍.
反应③可以设计成原电池反应,其中负极上反应的物质是
,电子流向
极.
(3)反应②是可逆反应,常应用于工业生产,升高温度正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率
增大
增大
;请列举一项该反应达到平衡的标志
正反应速率等于逆反应速率
正反应速率等于逆反应速率

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化学变化中既有物质变化,也有能量变化,研究化学反应有利于指导工业生产.下列是常见的化学反应:①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石.
(1)从不同角度可以对上述反应进行分类:从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______(填序号,下同);从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______;从反应前后物质种类的变化角度看,①和④均属于______反应;①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______.
(2)反应③在实验室中用于制备氢气,要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______.
a.加入硝酸,增大氢离子的浓度     b.用浓硫酸代替稀硫酸
c.加入少量铜粉                   d.将稀硫酸的体积加倍.
反应③可以设计成原电池反应,其中负极上反应的物质是______,电子流向______极.
(3)反应②是可逆反应,常应用于工业生产,升高温度正反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率______;请列举一项该反应达到平衡的标志______.

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化学变化中既有物质变化,也有能量变化,研究化学反应有利于指导工业生产.下列是常见的化学反应:①电解熔融氯化钠②氮气与氢气合成氨气③锌与稀硫酸反应④煅烧石灰石.
(1)从不同角度可以对上述反应进行分类:从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______(填序号,下同);从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______;从反应前后物质种类的变化角度看,①和④均属于______反应;①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______.
(2)反应③在实验室中用于制备氢气,要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______.
a.加入硝酸,增大氢离子的浓度b.用浓硫酸代替稀硫酸
c.加入少量铜粉d.将稀硫酸的体积加倍.
反应③可以设计成原电池反应,其中负极上反应的物质是______,电子流向______极.
(3)反应②是可逆反应,常应用于工业生产,升高温度正反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率______;请列举一项该反应达到平衡的标志______.

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化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X?H2O表示.在一定条件下有如图(1)所示的转化关系:

已知:
①经分析,图(1)中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1:1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同.
②G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因.
③反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料.
④图(1)中的部分变化经定量测定,得到如图(2)所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[T(℃)]的变化曲线.

回答下列问题:
(1)写出A的化学式:______,D中阴离子的结构示意图为______;
(2)反应①的化学方程式为:______.
(3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______.
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染.
①若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明.则O的分子式为:______.
②若O是K与G按1:3的比例反应而得,则O可能是______.(填编号)
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃.

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化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X?H2O表示.在一定条件下有如图(1)所示的转化关系:

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已知:
①经分析,图(1)中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1:1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同.
②G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因.
③反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料.
④图(1)中的部分变化经定量测定,得到如图(2)所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[T(℃)]的变化曲线.

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回答下列问题:
(1)写出A的化学式:______,D中阴离子的结构示意图为______;
(2)反应①的化学方程式为:______.
(3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______.
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染.
①若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明.则O的分子式为:______.
②若O是K与G按1:3的比例反应而得,则O可能是______.(填编号)
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃.

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