19．MnO2和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的氯气.其变化可表述为: MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)用线线桥法表示该反应转移的电子数目和方向 ——青夏教育精英家教网—

19．MnO2和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的氯气.其变化可表述为: MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)用线线桥法表示该反应转移的电子数目和方向 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 . ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)该反应的氧化剂是氧化产物是 (4)产生0.1molCl2.则转移的电子的物质的量为 mol.被氧化的HCl的物质的量是 mol 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．
方法一：
甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时　反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
方法：A中试管有足量的MnO₂，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
盐酸的用量	10.0mL	10.0mL	10.0mL
氯气的体积	225mL	192mL	223mL

回答下列问题：
（1）请写出A中试管内反应的离子方程式

．
（2）检验该装置的气密性的方法是

．
（3）B中加入的溶液为

．
（4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第

次实验数据应舍去．经计算反应的盐酸临界浓度为

．
方法二：
（5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度

（填“偏高”“偏低”）．
乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：

（6）以上图表中操作a的名称是

．
（7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：

．
（8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为

．

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辉铜矿主要成分是Cu₂S，软锰矿主要成分是MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Mn ²⁺	8.3	9.8
Cu ²⁺	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）

（任写一点）．
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：

2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O

．
（3）调节浸出液pH的范围为

3.2≤PH＜4.4；

，其目的是

使Fe³⁺离子转化为氢氧化铁沉淀除去

．
（4）本工艺中可循环使用的物质是

NH₃

（写化学式）．
（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成

碱式碳酸铜减少

的结果．
（6）用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄?H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水

（任写一种）．

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（2009?合肥三模）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑；S+O₂

点燃

SO₂

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑；S+O₂

点燃

SO₂

．
（2）为验证气体A中所含的成份，按如图所示进行实验，用于检验A的溶液X是

紫红色的KMnO₄溶液

，若观察到

褪色

现象，即可证明火柴头上含有S．
（3）有学生提出检验火柴头有KClO₃的某套实验方案：

有关的离子方程式为

ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O

，

Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-

．有人提出上述方法中出现的现象并不能充分说明火柴头上有KClO₃的存在，其理由是

MnO₂与浓盐酸共热也可产生氯气

．
（4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

实验序号	H₂O₂溶液质量分数%	H₂O₂溶液用量/毫升	物质D用量（g）	反应温度（℃）	收集气体体积/毫升	所需时间（秒）
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

请分析上表数据，可得出什么结论？

实验①和⑤能证明温度越高反应速率越快，实验②和③能证明D的用量越大反应速率越快，实验②和④证明H₂O₂的质量分数越大反应速率越快

．

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由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和   。（填字母）
a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是   ；不宜用盐酸的原因是   。
（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为   。
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为   。
②达到滴定终点的标志为   。
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为   。