共16分: , 取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上.再滴入1-2滴BaCl2溶液.若溶液未变浑浊.则表明BaCl2已过量其他合理答案也给分 (2)Na2CO3, Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓ (3)漏斗.玻璃棒.烧杯 (4)在此酸性条件下会有部分沉淀溶解.从而影响制得精盐的纯度 (5)未用玻璃棒引流,未采用250mL容量瓶 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(本题共16分)将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使铁元素完全转化为沉淀,过滤,将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重,得固体a克,把滤液蒸干、灼烧、称重,得固体b克。

根据题意完成第57~60题:

57.此硝酸的物质的量浓度范围是                     

58.a克固体的成份是             ,质量为               克;

b克固体的成份是             ,质量范围为                     克。

59.假如反应中放出NO的体积(标况下)为582.4 mL,若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑,该溶液还能溶解的铁的质量为             

60.已知:25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时,把15克NaOH固体溶解在一定量水中,配成20克溶液,其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素,至少需要取该NaOH溶液       mL。

 

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本题共16将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使铁元素完全转化为沉淀,过滤,将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重,得固体a克,把滤液蒸干、灼烧、称重,得固体b克。

根据题意完成第57~60题:

57.此硝酸的物质的量浓度范围是                     

58.a克固体的成份是              ,质量为                克;

b克固体的成份是              ,质量范围为                      克。

59.假如反应中放出NO的体积(标况下)为582.4 mL,若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑,该溶液还能溶解的铁的质量为             

60.已知:25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时,把15克NaOH固体溶解在一定量水中,配成20克溶液,其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素,至少需要取该NaOH溶液       mL。

 

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(本题共16分)将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使铁元素完全转化为沉淀,过滤,将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重,得固体a克,把滤液蒸干、灼烧、称重,得固体b克。
根据题意完成第57~60题:
57.此硝酸的物质的量浓度范围是                     
58.a克固体的成份是             ,质量为               克;
b克固体的成份是             ,质量范围为                     克。
59.假如反应中放出NO的体积(标况下)为582.4 mL,若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑,该溶液还能溶解的铁的质量为             
60.已知:25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时,把15克NaOH固体溶解在一定量水中,配成20克溶液,其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素,至少需要取该NaOH溶液      mL。

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(共16分)Ⅰ.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请简要说明原因______________________,如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________;
(2)稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味,加入AlCl3溶液后,臭鸡蛋气味加剧,用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________
Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.将溶液转移至250 mL容量瓶中,加水至刻度线;
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为m mol?L1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V1 mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点消耗酸的体积V2 mL。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________;
(2)终点到达的现象是________________________;
(3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,对测定结果影响________,滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ;(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(4)该烧碱的百分含量是________。

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(本题共16分)磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3,含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下:

已知:Ca5F(PO4)3+ 7H3PO4→5Ca (H2PO4)2+HF

(1)采用这种方法在实验室溶解磷矿石________(填“能”或“不能”)用玻璃仪器,原因是_____________________________________。

(2)操作Ⅰ的名称是___________

(3)在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有_______________________,推测该萃取剂一定具有的性质是_________。

a. 该萃取剂与水互不相溶            b. 相同条件下,该萃取剂的密度比水小

c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小   d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小

(4)采用该流程除制取磷酸外,还有__________________等副产品产生,请说出其中一种副产品的用途____________________________________。

(5)与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比,该工艺的优点是____________________。

 

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同步练习册答案