下表列出了九种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

根据题意，用元素符号或化学式填空：
（1）这几种元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是．
（2）G元素和H元素的核电荷数之差是；含有6个中子的E原子的化学符号为．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为．
（4）用电子式表示H元素跟A元素形成化合物的过程．
（5）C、D两元素比较，金属性较强的是，可以验证该结论的实验是 （用编号表示）．
①将在空气中放置已久的C和D的单质分别与热水反应
②将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
③将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和2mL1mol?L^-1的盐酸反应
④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）D和F两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式为．

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为 mol?L^-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为．

（2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：NaHCO₃溶液的pH约为8～9，Na₂CO₃溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是，X物质是．
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是，滤液W中主要含有的离子有．
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是．
（4）操作Ⅰ是（填写名称），操作Ⅱ是（选填编号）．
a．趁热过滤    b．冷却过滤    c．蒸馏     d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是（写化学式）．
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是；操作Ⅲ的名称是．

已知二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-   HA^-?H⁺+A^2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，则0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na₂A溶液、盐酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为．（用“A、B、C、D”表示）