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    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解.其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目) (2)上述反应中氧化剂是 .氧化产物是 , (3)硝酸在反应过程中起的作用是 . , 硝酸没有全部参加氧化还原反应.没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 , (4)若反应中转移了0.6mol电子.产生的气体在标准状况下的体积是 . △ 25. 某混合物的水溶液中.只可能含有以下离子中的若干种:K+.Mg2+.Fe3+.Al3+.NH4+.Cl-.CO32-和SO42-.现每次取100.00mL进行实验:(已知NH4++OH- = NH3↑+H2O) ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生, ②第二份加入足量NaOH后.整个过程没有沉淀产生.加热.收集到气体0.896L ②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g.沉淀经足量盐酸洗涤.干燥后剩余2.33g. 请回答: (1)c(CO32-)= , (2)K+是否存在? ,若存在.浓度至少是 (若不存在.则不必回答第, (3)根据以上实验.不能判断哪种离子是否存在?若存在.这种离子如何进行检验? . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    （2）上述反应中氧化剂是
    HNO3
    HNO3
    ，氧化产物是
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ．
    （3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是
    1.5
    1.5
    mol，同时还原的硝酸为
    31.5
    31.5
    克．

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    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目

    （2）上述反应中氧化剂是
    HNO3
    HNO3
    ，氧化产物是
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
    3
    4
    3
    4
    ．

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    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    ；
    （2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
    3
    4
    3
    4
    ；
    （3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为
    0.15mol
    0.15mol
    ；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
    4.48L
    4.48L
    ．

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    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法分析上述反应．
    （2）上述反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，还原产物是
    NO
    NO
    （填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为
    0.15mol
    0.15mol
    ．

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    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

    （2）上述反应中氧化剂是
    稀硝酸
    稀硝酸
    ，氧化产物是
    硝酸铜
    硝酸铜
    ；
    （3）硝酸在反应过程中起的作用是
    氧化剂
    氧化剂
    、
    酸
    酸
    ；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
    3
    4
    3
    4
    ；
    （4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
    4.48L
    4.48L
    ．

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