(时间:100 分钟.总分:100分) 说明:1.请将第Ⅰ卷选择题用2B铅笔将答案填涂到机读卡上,2.考试结束交机读卡和第Ⅱ卷.第Ⅰ卷自己保存.以便教师评讲,——青夏教育精英家教网—

(时间:100 分钟.总分:100分) 说明:1.请将第Ⅰ卷选择题用2B铅笔将答案填涂到机读卡上,2.考试结束交机读卡和第Ⅱ卷.第Ⅰ卷自己保存.以便教师评讲, 【查看更多】

某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 3．镁带与2mol/L的盐酸反应 4．铝条与2mol/L的盐酸反应	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红色 B．产生气体，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃

（1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．

实验方案	1	2	3	4
实验现象	B

（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是

从左到右金属性逐渐减弱

．

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某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．
（1）请将下表中的实验方案与实验现象进行配对并补充所缺现象．

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 3．镁带与2mol/L的盐酸反应 4．铝条与2mol/L的盐酸反应	A．浮在水面、四处游动直至溶解、发出咝咝声、溶液变成红色浮在水面、四处游动直至溶解、发出咝咝声、溶液变成红色 B．产生气体，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃

实验方案	1	2	3	4
实验现象	B B	A	D D	C C

（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是

同周期从左到右金属性逐渐减弱

．

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如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃ 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①

A

两种物质都不是电解质 ②

C

两种物质都是钠的化合物
③

B

两种物质都是氧化物 ④

D

两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L^-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．
①反应的化学方程式为

FeCl₃+3H₂O

加热

.

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

加热

.

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现

．
（3）写出NaCl和FeCl₃的电离方程式：
NaCl

NaCl═Na⁺+Cl^-

； FeCl₃

FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-

．
（4）电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：X

Fe

，Y

HCl

，Z

Cl₂

；
第⑥步反应的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

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（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。

①

②

③

④

⑤

丙

丁

甲

乙

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为           （填字母代号）
A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
A．HF       B．H⁺        C．NaH        D．H₂O₂
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是           。