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    31．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶液质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 现有31.8g KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后 (1)有多少克HCl被氧化? (2)在标准状态下生成的Cl2是多少升? 衡阳市八中2010年下期期中考试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6g KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
    （1）有多少克HCl被氧化？
    （2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？

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    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

    （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

    （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

     

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    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
    （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
    （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

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    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

    （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

    （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

     

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