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    已知A.B.C均为常见单质.其中A是金属.B.C是非金属.在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略). 请回答下列问题: (1)若常温下.B.C均为气体.D为黑色磁性固体.则C的化学式为 . A和E反应生成D的化学方程式为 . (2)若常温下.B为气体.C为黑色固体粉末.则金属A的原子结构示意图为 . A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为______________。

       （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为  ___________________.

       （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）___________________。

       （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为________________。

       （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为___________ （填化学式）。

    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为____________________________.

       （7）若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是_________________。

     

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    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A
    +D
    一定条件
    B
    +D
    一定条件
    C
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为______．
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为______．
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）______．
    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为______．
    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为______．
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为______．
    （7）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成．则A生成B的化学方程式为______．

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    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为______________。

       （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为  ___________________.

       （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）___________________。

       （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为________________。

       （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为___________ （填化学式）。

    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为____________________________.

       （7）若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是_________________。

     

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    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y 地壳中含量居第一位
    Z 短周期中其原子半径最大
    Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
    ACD
    ACD
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I
    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）
    ①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．
    ②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．
    请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式
    3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
    3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
    ．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
    8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
    8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
    ．

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    已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
    请回答：
    （1）单质A的组成元素在周期表中的位置是________________。
    （2）乙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。        
    a．离子键       b． 极性共价键      c．非极性共价键
    （3）用电子式表示丙分子的形成过程______________。
    （4）反应①的化学方程式为____________。
    (5) 丁的电子式为____________。
    （6）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为：_____________。
    （7）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 ______________。

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