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    (1)0.5 mol Na2CO3的质量为 g.其中含有 个Na+. (2)质量都是50 g的 HCl.NH3.CO2.O2四种气体中.含有分子数目最少的是 .在相同温度和相同压强条件下.体积最大的是 . (3)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含4g溶质,配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液.需要CuSO4·5H2O g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)0.5 mol　Na2CO3的质量为________g，其中含有________个Na+．

    (2)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________．

    (3)在________mL　0.2 mol/L　NaOH溶液中含4 g溶质；配制50 mL　0.2 mol/L　CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g．

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    汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?N2+2CO2．
    （1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=______．
    （2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=______kJ/mol．
    （3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是______．
    ①升高温度，平衡常数增大
    ②升高温度，逆反应速率降低
    ③单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
    ④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2 和CO2的方向移动
    （4）下列说法正确的是______．
    ①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    ②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
    ③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
    （5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24L CO2气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成Na2CO3的物质的量为______mol．

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    （2010?丰台区二模）汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?N2+2CO2．
    （1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=
    [CO2]2?[N2]
    [NO]2?[CO]2
    [CO2]2?[N2]
    [NO]2?[CO]2
    ．
    （2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
    -746
    -746
    kJ/mol．
    （3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①升高温度，平衡常数增大
    ②升高温度，逆反应速率降低
    ③单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
    ④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2 和CO2的方向移动
    （4）下列说法正确的是
    ②③
    ②③
    ．
    ①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    ②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
    ③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
    （5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24L CO2气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成Na2CO3的物质的量为
    0.05
    0.05
    mol．

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    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：         。
    该反应的平衡常数表达式为K＝        。
    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是     （选填序号）。
    a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：

    ①ΔH3   0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：        。
    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：   。
    ②电化学降解NO3-的原理如图，电源正极为：       （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：        。

     

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    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：         。
    该反应的平衡常数表达式为K＝        。
    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是     （选填序号）。
    a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：

    ①ΔH3   0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：        。
    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：   。
    ②电化学降解NO3-的原理如图，电源正极为：       （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：        。

     

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