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    缓冲溶液可以由浓度较大的弱酸及其相应的盐溶液组成.其溶液能够保持稳定的pH值.溶液pH的计算公式为:pH=pKa+lg.其中Ka为弱酸的电离常数.相应的.由弱碱及其相应的盐溶液组成的缓冲溶液.其溶液pOH=pKb+lg.试就HAc-NaAc缓冲体系.回答:1．上述缓冲溶液呈 性 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

    A.升高温度                                        B.加入适量的水

    C.加入少量CuSO4溶液                       D.加入浓度较大的盐酸

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    物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识．
    (1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)　ΔH>0，该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表.
    ①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．
    ②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________.
    (2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－ I3－ 上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．
    ①通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)．
    ②在T1、D状态时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)．

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    过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是


    1. A.
      升高温度
    2. B.
      加入适量的水
    3. C.
      加入少量CuSO4溶液
    4. D.
      加入浓度较大的盐酸

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    铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是


    1. A.
      加入适量的铝粉
    2. B.
      加入适量的水
    3. C.
      加入少量的硫酸铜溶液
    4. D.
      加入浓度较大的盐酸

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    下列关于氯水和氨水的说法中正确的是：

    A．

    氨水中存在3种分子，分别是：H2O、NH3、NH3·H2O

    B．

    等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液呈中性，说明CH3COONH4不水解

    C．

    氯水中存在3种离子，分别是：H+、Cl―、OH―

    D．

    在饱和氯水中加入CaCO3，可以得到浓度较大的次氯酸

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