氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H⁺）增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是_______________________________________。

（2）反应后期反应速率下降的原因是_________________________________________。

（3）若纵坐标表示的某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示_________________________   _______________。

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-和SO的速率如图9-4所示。已知这个反应速率随着溶液中(H⁺)增大而加快。?

图9-4?

（1）为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快？　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）为什么后期反应速率逐渐减慢？　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-和含S⁶⁺粒子的速率如图2-4所示。已知这个反应速率随着溶液中C(H⁺)的增大而加快。

            图2-4

(1)为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快？

(2)为什么后期反应速率逐渐减慢？

已知氯酸钾和亚硫酸氢钠溶液可发生氧化还原反应，请写出这一化学反应的离子方程式_______,伴随这个化学反应的发生，溶液的pH的变化规律是_______．

通过这实验测得这个反应的化学反应速率的变化如右图所示．

(1)在反应开始后的一段时间里，反应速率加快的原因是：______________________________________________

(2)反应后期反应速率又会逐渐下降，其原因可能是_____________________________________________

某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂0₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式：
（2）拆去a导管的后果可能是．
B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是
（3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是．

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	氯化钙	硅胶	氯化钠
III	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是写出离子方程式：
（5）溶液x宜选用下列中的
①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．