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    2．元素的性质 元素性质牵涉到元素的电负性.电离能和电子亲合能. (1)电负性 元素的电负性是指周期表中各元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力的一种相对标度.元素的电负性愈大.表明原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.非金属性也愈强. (2)电离能 电离能(I)是指基态的气态原子失去电子形成气态阳离子时所吸收的能量.由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力.所以电离能总为正值.单位常用kJ•mol-1. 电离能可以定量比较气态原子失去电子的难易.电离能越大.原子越难失去电子.其金属性越弱,反之金属性越强.影响电离能大小的因素是:有效核电荷.原子半径和原子的电子构型. (3)电子亲合能 元素的气态基态原子获得电子成为气态阴离子所释放的能量称为该元素的电子亲合能.简称电子亲合能(E).电子亲合能的大小反映了原子获得电子的难易.亲合能数值越大.则气态原子结合电子释放的能量越多.与电子的结合越稳定.表明该元素的原子越易获得电子.故非金属性越强.反之亦然. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有下列短周期元素的数据
    元素性质\元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
    最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    最低化合价 -2 -3 -1 -3
    下列说法中，正确的是（　　）

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    A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：
    I1 I2 I3 I4
    C 738 1451 7733 10540
    D 577 1817 2745 11578
    （1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显
    +2
    +2
    价，D显
    +3
    +3
    价；
    （2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含
    1
    1
    个σ键，
    2
    2
    个π键；
    （3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    ．
    单键 双键 叁键
    AB 键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
    甲 键能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7
    （4）E能与AB形成配合物，其中E提供
    空轨道
    空轨道
    ，AB提供
    孤对电子
    孤对电子
    ．
    （5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
    3：1
    3：1
    ．

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    元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是

    A．第七周期的最后一个元素为118号元素

    B．元素周期表中第1、2纵行又称为s区

    C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行

    D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质

     

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    已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种性质。下表给出14种元素的电负性。

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是______________________。

    （2）根据你的理解，元素的电负性指_______________________________________________。

    （3）预测Br与I元素电负性的大小关系：_________________________________________。

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    （14分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。请回答：(填元素符号)
    　　　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最大，　　   元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　　区元素。
    （3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：

    　
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    B
    		577
    		1817
    		2745
    		11578
    化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显    价，B显　　价。
    （4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

    （5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为           
    （6）NH3极易溶于水其原因是                                          

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