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    NH4+的化合价.半径均和K+相同(近).因此铵盐溶解度和相应钾盐相近.请各举一例说明铵盐和钾盐两种不同的性质. 法医常用马氏试砷法检验是否砷中毒.这种方法是用锌.盐酸和试样混合.将产生的气体导入热玻璃管.如试样中含有砷的化合物.将在玻璃管中形成亮黑色的砷镜.有关反应是① ,② .确证亮黑色物质是砷镜而不是锑镜.可用NaClO溶液检验.锑镜不溶而砷镜能溶于NaClO溶液.反应方程式是 . 将一小块吸干表面上煤油的金属钠.放在坩埚中.加热至钠开始燃烧.燃烧毕.发现其产物为黄色固体物质.待冷却至室温.向坩埚内加入少量去离子水.黄色物质立即溶解成无色透明的溶液.同时有少量气体放出,向该溶液中加入少量1mol·dm-3 H2SO4.然后再加一滴KMnO4溶液.发现KMnO4紫色褪去.解释上述现象.写出相关反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?商丘二模）正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（　　）

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    液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒，实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（I的化合价反应前后均为-1价的）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2B、上述反应中氧化剂是CuIC、上述反应中Cu元素仅有一半被还原D、上述反应中生成64g Cu时，转移的电子数为2NA

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    含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
    （1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）2
    +2价
    +2价
      Fe2O3
    +3价
    +3价
      Na2FeO4
    +6价
    +6价

    （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    ．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至
    红褐
    红褐
    色液体，停止加热，用
    丁达尔效应
    丁达尔效应
    物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式
    Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na2FeO4的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数
    ．
    （4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
    还原性
    还原性
    （“氧化性”“还原性”）．

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    含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
    （1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：
    FeO
    +2
    +2
      Fe2O3
    +3
    +3
      Na2FeO4
    +6
    +6

    （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    ．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至
    红褐色
    红褐色
    色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法
    用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
    用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
    ．
    （3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
    还原性
    还原性
    （“氧化性”或“还原性”）．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
    氧化性
    氧化性
    ．（“氧化性”或“还原性”）

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    阅读下列内容回答1－3小题：

    2001年，专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定，该物质易溶于水，在水溶液中以SO42－ 和N4H44+ 两种空间构型均为正四面体的离子存在。N4H44+ 离子极易被植物的根系吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。已知SO42－ 的结构式为 :        

    (“→”表示共用电子对由S原子单方面提供），NH4+的结构式为 :             它们均是以S、N原子为中心的正四面体。回答问题（1）～（3）：

    （1）N4的四个氮原子围成空间结型为 (      )                             

    A．平面四边形        B．正六面体        C．正四面体        D．直线型

    （2）预测N4H4+ 水溶液的PH (      )                                    

    A．可能＞7        B．可能＜7        C．可能＝7        D．无法预测

    （3）N4和N2分子的关系是(      )                                       

    A．同种单质        B．同位素        C．同分异构体        D．同素异形体

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