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    9．两位同学做实验:他们分别在一个托盘天平两盘中各放一个内盘20cm3 1mol·dm-3盐酸的等重的小烧杯.然后.他们分别向左右两边的小烧杯中加入等质量的Na2SO3和Na2S2O3.反应完毕后.发现一个同学的天平仍保持平衡.另一个同学的天平却倾斜了.老师说:“因为他们有一个地方做法不同.所以现象也不同 .试问:他们哪个地方做法不同? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去．

    请回答下列问题
    （1）锌与盐酸反应的离子方程式为
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ；
    （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．
    装置Ⅰ的不足之处是
    制H2装置后缺少除HCl气体的装置
    制H2装置后缺少除HCl气体的装置
    ，
    装置Ⅱ的不足之处是
    制CaH2装置后缺少干燥装置
    制CaH2装置后缺少干燥装置
    ；
    （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C…表示）
    C、B
    C、B
    ；
    （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先
    通氢气
    通氢气
    ，然后再
    检验氢气纯度至达标
    检验氢气纯度至达标
    ，才能点燃酒精灯加热．同样，为了安全，反应开始后，在E口处应
    点燃尾气（或外接气体等）
    点燃尾气（或外接气体等）
    ；
    （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ．

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    （本题共16分）

    已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.

    请回答下列问题

       （1）锌与盐酸反应的离子方程式为                      ；

       （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

            装置Ⅰ的不足之处是                                                   ，

    装置Ⅱ的不足之处是                                                   ；

      （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）            ；

      （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先       ，然后再

                                  ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应                      ；

    （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为                                                                     。 

     

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    （14分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3
    溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较
    强氧化性的结论。
    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧
    化Cu”，并设计实验进行探究。
    已知：

    水解反应
    		平衡常数（K）
    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
    		7.9 × 10-4
    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+
    		3.2 × 10-10
    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+
    		3.2 × 10-7
    请回答：
    （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                       。
    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
    试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
    方案：                                                                      
                                                                                 
                                                                                 
    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH
    的变化，实验记录如下。
    实验内容
    		实验现象
    甲同学的实验方案
    		溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
    乙同学的实验方案
    		无明显现象，pH没有明显变化。
    ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                。
    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                             
                                                                            。
    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                     

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    （本题共16分）

    已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.

    请回答下列问题

       （1）锌与盐酸反应的离子方程式为                       ；

       （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

            装置Ⅰ的不足之处是                                                    ，

    装置Ⅱ的不足之处是                                                    ；

       （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）            ；

       （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先        ，然后再

                                   ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应                       ；

    （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为                                                                      。 

     

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    （14分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3

    溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较

    强氧化性的结论。

    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧

    化Cu”，并设计实验进行探究。

    已知：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

    7.9 × 10-4

    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-10

    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-7

    请回答：

    （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为  （    ）                                     。

    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

         试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )

    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH

    的变化，实验记录如下。

    实验内容

    实验现象

    甲同学的实验方案

    溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升

    乙同学的实验方案

    无明显现象，pH没有明显变化。

    ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： （            。）

    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是  (          )               

    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： （         ）                    

     

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