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    1．在NaCl提纯的实验中.为了除掉粗盐中的K+.Ca2+.Mg2+和SO42-.两名同学提出的实验方案中.实验原理相同.但实验步骤有所不同. 甲同学:将粗盐溶解过滤后.在不断搅拌下往溶液中滴加BaCl2溶液.至溶液不再生成沉淀为止.然后加入饱和Na2CO3溶液.至溶液不再生成沉淀.过滤.用盐酸中和溶液至微酸性.将溶液蒸发浓缩到原体积的1/3.冷却结晶.过滤.用少量蒸馏水洗涤晶体抽干.最后在水浴上将NaCl烘干. 乙同学:将粗盐溶解过滤后.在不断搅拌下往溶液中滴加Na2CO3溶液至沉淀完全后.再滴加BaCl2溶液至溶液不再生成沉淀.过滤.用盐酸中和溶液至微酸性.将溶液蒸发至干得到NaCl晶体. 你认为:哪个方案合理?说明理由. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    （1）以上操作的正确顺序是（　 ）

    A．（5）（4）（2）（1）（3） B．（1）（2）（3）（4）（5）

    C．（5）（4）（3）（2）（1） D．（1）（5）（4）（2）（3）

    （2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。

    （3）如何运用最简的方法检验溶液中有无SO42―离子？______________________________。

    如果有，应该如何除去SO42―离子？

    ___________________________________________。

    （4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是

    ______________________________________________。

    （5）将经过操作（4）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

    （6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

    溶解时：________________________________________。过滤时：________________________________________。蒸发时：________________________________________。

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    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：
    (1)过滤；
    (2)加入过量的氢氧化钠溶液；
    (3)加入适量的盐酸；
    (4)加过量Na2CO3溶液；
    (5)加过量的BaCl2溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
    (1)以上操作的正确顺序是__________
    A.(5)(4)(2)(1)(3)
    B.(1)(2)(3)(4)(5)
    C.(5)(4)(3)(2)(1)
    D.(1)(5)(4)(2)(3)
    (2)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
    ①放置酒精灯；
    ②固定铁圈位置；
    ③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl溶液）；
    ④加热搅拌；
    ⑤停止加热。
    其正确的操作顺序为_________。
    (3)如何运用最简便的方法检验溶液中有无SO42-离子?___。如果有，应该如何除去SO42-离子?____。
    (4)在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是_________。
    (5)将经过操作(4)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?____。
    (6)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：____。过滤时：____。蒸发时：____。

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