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    138．以下对pH=6.7水溶液的酸碱性判断准确无误的是 . A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:

    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH= a kJ/mol

    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH= b kJ·mol-1

    PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH= c kJ·mol-1

    反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH=kJ ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。

    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

    温度

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

     

    ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。

    ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为             。

    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为                。

    （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为                。

    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。

    ①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为                                 。

    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于         (填铅的一种形态的化学式)形态。

     

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    碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe (OH)2

    Fe (OH)3

    开始沉淀pH

    4.2

    5.8

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    8.3

    3.2

     

    （1）氯酸钠的作用是             ；滤渣的主要成分是               （写化学式）。

    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为      。可以选择的试剂是      （填序号）。

    a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜

    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是    。（写化学式）

    （4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？                     。

    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。

    ① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为                     。

    ② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程                  。

    ③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明                 。

    （6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：

    ① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。

    请对上述测定方案作出评价。                                            。

     

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    采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：

    步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
    （1）请写出MnO2一种用途：
    催化剂、制备氯气
    催化剂、制备氯气
    ．
    根据下表数据，回答相关问题．
    Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4
    完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0
    （2）E：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ，F：
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ，D中主要溶质
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    （填化学式）．
    （3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=
    2.2×10-11
    2.2×10-11
    ．
    （4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
    ．
    （5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：
    Mn2O3
    Mn2O3
    ．

    （6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    ①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ．
    ②计算软锰矿中MnO2的百分含量
    20.0%
    20.0%
    ．

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    （2013?丰台区二模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
    沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
    （1）固体混合物A中的成分是
    SiO2、Cu
    SiO2、Cu
    ．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
    ．（填离子符号）
    请写出生成该离子的离子方程式
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．
    （3）x、y对应的数值范围分别是
    3.2≤pH＜4.0
    3.2≤pH＜4.0
    、
    5.2≤pH＜5.4
    5.2≤pH＜5.4
    ．
    （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，阳极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
    b
    b
    ．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    ．

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    （15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO

    提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；

    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

    I．设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

    （1）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体　　                        ，写出发生反应的离子方程式：

                                                                       

                                               　                     

    II．探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

    （2）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

        物质

      Cu(OH)2

      Fe(OH)2

      Fe(OH)3

    开始沉淀pH

        4.7

        5.5

        2.4

    沉淀完全pH

        6.7

        9.4

        3.7

    设计实验方案：

    可供选择试剂：A．氯水  B．H2O2    C．NaOH   D．Cu2(OH)2CO3

    试回答：①试剂1为            ，试剂2为           (填字母)。 

    ②固体X的化学式为            。③操作I为                    。

    （3）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为       　　　    。

     

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