（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为．
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从管（填a或b）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置，这是为了防止．

（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是．
（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是．再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是．

A、被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：5

B、生成的氯气其相对分子质量为72

C、氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

D、每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023

K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是（    ）

A.氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

B.被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1∶6

C.生成氯气的相对分子质量为72

D.每生成标准状况下的氯气11.2 L，转移的电子数为6.02×10²³