现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol?L^-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是；他的操作中涉及到的化学反应方程式为．
（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）₃胶体生成，其操作及现象是：则一定有Fe（OH）₃胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明．
②向其中加入硫酸铝，可观察到的现象是．

标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO₂气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？

对下列事实的解释正确的是（　　）

（2009?朝阳区一模）下列说法中正确的是（　　）

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
a．BaCl₂溶液  b．KMnO₄溶液  c．品红溶液   d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是 L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是（简述操作过程及结论）．