（12分）下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

（1）C元素在周期表中的位置为  ▲   ；IE₂的电子式为  ▲  ，G元素最低价氢化物的空间构型为   ▲    。

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为   ▲   （填离子符号）。G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）   ▲  。

（3）C与E形成的化合物属于   ▲  晶体。

（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：   ▲  。

（5）有人认为：H—E键的键能大于H—L键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂L的沸点。你是否赞同这种观点   ▲  （填“赞同”或“不赞同”）,理由：  ▲  。

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

请根据以上情况，回答下列问题：

（1）含有元素A的盐的焰色反应为         。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                    。

（2）C的氢化物分子的键角是              ，属于             分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）BD₃的中心原子的杂化类型是                    

（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)₅的晶体类型为             。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有

两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心

立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E

原子个数之比为____    ___。

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

请根据以上情况，回答下列问题：

（1）含有元素A的盐的焰色反应为         。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                    。

（2）C的氢化物分子的键角是              ，属于             分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）BD₃的中心原子的杂化类型是                    

（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)₅的晶体类型为             。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____    ___。