实验是化学的基础。下图为一化学实验装置图，图中，夹持仪器已略去，用“△”表示用酒精灯加热。

请仔细观察该实验装置图，回答问题：

（1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是                        

（2）乙装置用揉乱的铜丝，好处是                           

（3）乙装置的化学反应反应方程式为                                      ，反应中，转移电子的数目是                         若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气          L

（4）写出一种检验反应产物的方法及现象                                  

（5）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方程式                                                                    。

（12分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

⑴下列叙述中正确的是(填序号)        。

A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大

B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已

C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多

D.当硝酸密度大于1.3 g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂

⑵当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）           。

A.2Fe + 10HNO₃ == 2Fe(NO_3­)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

B.4Fe + 18HNO₃ == 4Fe(NO_3­)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O

C.3Fe + 12HNO₃ == 2Fe(NO_3­)₃ + Fe(NO_3­)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O

⑶密度为1.26 g·cm^-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是        mol·L^-1。

⑷限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N₂O₄)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：

①实验中气体发生装置应选择哪种装置及理由是                               。

②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。

第2步：验证E中有NO。

④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。

确认生成的气体中有NO的现象是                                    。