某实验小组为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________；

实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）       MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

         B：_________________________，D：________________________。

       ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

         B：_________________________，D：________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：，D：．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，试管中无明显现象．
（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：，D：．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性．．