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    下列实验方案的设计中.可行的是 A.加足量的NaOH溶液后过滤.除去镁粉中的少量铝粉 B.在某溶液中先加稀盐酸酸化.再加硝酸银溶液检验溶液中是否含Cl- C.在某溶液中先加氯水.再加KSCN溶液.检验溶液中是否含Fe2+ D.用萃取的方法分离汽油和煤油 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    亚铁盐中，FeSO4•7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

    实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

    （1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，         ，过滤，洗涤。

    （2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                    。

    （3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

    为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是          (填编号）。

    A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量

    B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量

    C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量

    （4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象和结论

    步骤1

    取少量样品                          

    样品颜色可能有变化。

    步骤2

    步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________

    ___________                 __  。

    若         ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。

    步骤3

    若步骤2证明样品不含FeSO4•7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。

    若w1          w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。

    （已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）

     

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    亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
    实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

    （1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，        ，过滤，洗涤。
    （2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                   。
    （3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                       。
    为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是         (填编号）。
    A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
    B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
    C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
    （4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

    序号
    		实验方案
    		实验现象和结论
    步骤1
    		取少量样品                          
    		样品颜色可能有变化。
    步骤2
    		步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________
    ___________                 __  。
    		若        ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。
    步骤3
    		若步骤2证明样品不含FeSO4?7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。
    		若w1         w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。
    （已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）

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    亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
    实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

    （1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，        ，过滤，洗涤。
    （2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                   。
    （3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                       。
    为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是         (填编号）。
    A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
    B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
    C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
    （4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。
    序号
    		实验方案
    		实验现象和结论
    步骤1
    		取少量样品                          
    		样品颜色可能有变化。
    步骤2
    		步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________
    ___________                 __  。
    		若        ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。
    步骤3
    		若步骤2证明样品不含FeSO4?7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。
    		若w1         w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。
    （已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）

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    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．《物质结构与性质》2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答：

    图10

    （1）镓的基态原子的电子排布式是              。

    （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为               。

    （3）下列说法正确的是             （填字母）。

    A．砷化镓品胞结构与NaCl相同

    B．第一电离能：As>Ga 

    C．电负性：As>Ga

    D．砷化镓晶体中含有配位键

    E．GaP与GaAs互为等电子体

    （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是              。

    （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式

    为                。

    B．《实验化学》某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    ⑴提出假设 

    ①该反应的气体产物是CO2。

    ②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是          。

    ⑵设计方案  如图11所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    图11

    ⑶查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    请写出该反应的离子方程式：                          。

    ⑷实验步骤

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为              。

    ⑸数据处理

    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式                。 ⑹实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是                    。

    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：                              。

     

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    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．《物质结构与性质》2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答：
    图10
    （1）镓的基态原子的电子排布式是              。
    （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。
    （3）下列说法正确的是             （填字母）。
    A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：As>Ga 
    C．电负性：As>Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键
    E．GaP与GaAs互为等电子体
    （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是              。
    （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式
    为                。
    B．《实验化学》某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    ⑴提出假设 
    ①该反应的气体产物是CO2。
    ②该反应的气体产物是CO。
    ③该反应的气体产物是         。
    ⑵设计方案 如图11所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    图11
    ⑶查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
    请写出该反应的离子方程式：                         。
    ⑷实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为             。
    ⑸数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式                。 ⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是                   。
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：                             。

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